Значение слова перекись водорода
перекись водородато же, что водорода пероксид.
перекись водородаводорода, пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость без цвета и запаха, с 'металлическим' привкусом; t пл - 0,43 |С, легко переохлаждается без затвердевания; t кип 150,2 |С, плотность при 0 |С 1,47 г/см
3. С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H2O2×2H2O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли; образует с ними кристаллические пероксигидраты . Открыта в 1818 Л. Ж. Тенаром .Очень чистая П. в. достаточно устойчива, но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на H2O и O
2. Особенно эффективные катализаторы разложения - соли и комплексные соединения Fe, Cu, Mn, а также фермент каталаза . Разложение П. в.- экзотермический процесс и может проходить со взрывом. В разных условиях П. в. может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель П. в. выделяет, например, иод из иодидов: 2KI + H2O2 + H2SO4 l2 + K2SO4 + 2H2O. Как восстановитель - переводит Mn (VII) в Mn (II): 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O. Эти реакции используются для количественного определения П. в. в растворе. Механизм окисления различных веществ П. в. сложен; в реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные частицы (HO2, OH), обладающие более сильными, чем сама П. в., окислительными свойствами. Таково, например, взаимодействие П. в. с ионами 2-валентного железа в растворе: Fe2+ + H2O2 Fe3++ OH + OH-. Смесь растворов H2O2 и соли Fe (ll), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления различных органических веществ. В лаборатории П. в. получают, действуя на холоду разбавленными кислотами на перекиси металлов - ВаО2, Na2O2, в промышленности - электролизом серной кислоты и гидролизом образующейся надсерной кислоты H2S2O8: 2H2SO4 - H2S2O8 + 2H+ + 2e-, H2S2O8 + 2H2O 2H2SO4 + H2O2, а также самоокислением производных антрахинонового ряда и окислением изопропилового спирта. В природе П. в. образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха; следы её содержатся в атмосферных осадках. П. в. образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения П. в. и окисления ею органических веществ. Высококонцентрированная П. в., разлагающаяся на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких температур (700 |С) водно-кислородную газовую смесь ('парогаз') - топливо в реактивных двигателях. В химической промышленности П. в. применяется как окислитель, как сырьё для получения многих перекисных соединений, как инициатор полимеризации ; для отбеливания шёлка, шерсти, пера, мехов. В связи с проблемами загрязнения окружающей среды отходами химических производств П. в. приобретает особое значение как 'чистый' окислитель, необразующий токсических продуктов. Производство высококонцентрированной П. в. (90-98%) неуклонно растет. Для её хранения используют ёмкости из алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия Na4P2O
7. П. в. не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги. В медицине П. в.- препарат из группы антисептических средств , оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3%-ный раствор П. в. применяют для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях, иногда - для остановки носовых кровотечений. Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления используют пергидроль . Растворы и мази, содержащие П. в., применяют также в качестве депигментирующих средств.Лит.: Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М.,
1958. А. П. Пурмаль.
Транслитерация: perekis vodoroda
Задом наперед читается как: адородов ьсикереп
Перекись водорода состоит из 17 букв