Значение слова хлораты
хлоратыХлораты Хлора́ты — группа химических соединений, соли хлорноватой кислоты HClO или один из видов оксосолей хлора. Хлорат анион имеет структуру тригональной пирамиды (dCl—О = 0,1452-0,1507 нм, угол OClO = 106°).
хлоратымн.Соли хлорноватой кислоты.
хлораты( см. хлор ) соли хлорноватой кислоты, напр, хлорат калия (бертол(л)етова соль), хлорат натрия; х. - сильные окислители.
хлораты[см. хлор]соли хлорноватой кислоты, напр, хлорат калия (бертол(л)етоеа соль), хлорат натрия; х. - сильные окислители.
хлоратысоли хлорноватой кислоты HClO
3. Кристаллы; при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Важны: калия хлорат (бертоллетова соль), хлорат натрия NaClO3 и хлорат магния Mg(ClO
3)
2. Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Ядовиты.
хлоратымн. Соли хлорноватой кислоты.
хлоратыхлораты мн. Соли хлорноватой кислоты.
хлоратыхлорноватокислые соли , соли хлорноватой кислоты HClO3; кристаллы, устойчивые при обычной температуре, разлагающиеся при нагревании или в присутствии катализаторов с выделением кислорода. Большинство Х. хорошо растворимо в воде и в некоторых органических растворителях; с органическими и легко окисляющимися веществами образуют взрывчатые смеси. В промышленном масштабе производятся Х. натрия, калия, кальция и магния. Хлорат калия (хлорноватокислый калий, бертоллетова соль), KClO3; плотность 2,344 г/см3, tпл 370|C. Впервые получен в 1786 К. Л. Бертолле (отсюда название бертоллетова соль) при пропускании хлора в концентрированный раствор едкого кали. Растворимость Х. калия в воде (в г/л ): 32,4 (0 |С), 170,5 (50 |С), 437 (100 |С). KClO3 негигроскопичен. Х. калия разлагается с выделением кислорода при температуре около 400 |С, а в присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3 и др.) - при температуре около 150-200 |С. Химически чистый KCl3 взрывается при 550-600 |С. В смеси с серой, фосфором, многими органическими веществами взрывается при ударе или трении. Чувствительность к взрыву возрастает в присутствии броматов и аммониевых солей. Получается при обменном разложении Х. кальция или натрия с KCl. Применяется в производстве спичек и пиротехнических составов. Хлорат натрия, NaClO3; плотность 2,49 г/см3 (15|C); tпл 248 |С. Растворимость в воде (в г/л ) : 612 (0 |С), 870 (50 |С), 1190 (100 |С). Малогигроскопичен. По химическим свойствам сходен с KClO
3. Получают электролизом водных растворов NaCI в бездиафрагменных электролизёрах. Используется для получения двуокиси хлора (см. Хлора окислы ) , в производстве др. хлоратов и перхлоратов .Хлорат кальция, Ca(ClO
3)
2. Очень гигроскопичен; образует с водой кристаллогидраты Ca(ClO
3)2×nH2O (где n 1-
6); на воздухе расплывается. Х. к. получается хлорированием известкового молока: 6Ca(OH)2 + 6Cl2 Ca(ClO
3)2 + 5CaCl2×6H2O. Используется как промежуточный продукт в производстве Х. калия, в сельском хозяйстве служит в качестве гербицида и дефолианта .Хлорат магния, Mg(ClO
3)
2. Очень гигроскопичен, образует с водой кристаллогидраты, например Mg(ClO
3)2×6H2O; безводный Х. м. не получен. На воздухе расплывается. Кристаллогидрат получают сплавлением Х. натрия с бишофитом: 2NaClO3 + MgCl2×6H2O Mg(ClO
3)2×6H2O + 2NaCI. Огне- и взрывоопасен. Применяется для предуборочного удаления листьев с хлопчатника и для десикации подсолнечника, риса, семенников зернобобовых культур, высадок сахарной свёклы и др. Х. малотоксичны; хронические отравления возникают при попадании внутрь и вдыхании пыли.Лит. см. при ст. Хлор .Л. М. Якименко.
хлоратыхлораты, -ов, ед. -ат, -а
«Под действием H2SO4 хлораты расщепляются с выделением Cl4О2 При нагревании следует мощный взрыв, с учетом чего смесь следует держать охлажденной и использовать только в небольших количествах».
Но я случайно прочитал в книге, которая лежала раскрытая на столе, следующие слова: «H2SO4 разлагает хлораты с образованием Cl2O4.
Транслитерация: hlorati
Задом наперед читается как: ытаролх
Хлораты состоит из 7 букв