Значение слова магний
Магний в словаре кроссвордиста
магний
магнийМагний Ма́гний — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И.
магнийм.Легкий, ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем.
магнийхим. элемент, символ Mg ( лат. magnesium), серебристо-белый, очень легкий металл; в виде тонкой стружки горит, давая яркий белый свет; главная область применения сплавов магния - самолетостроение, приборостроение; м. примен. также в пиротехнике, его соединения - в производстве строительных материалов, в медицине.
магнийм. Легкий, ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем.
магнийсм. магнезия .
магнийм`агний, -я
магний(лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 12, атомная масса 24,
305. Название от новолатинского magnesia - магнезия. Серебристый металл, очень легкий и прочный; плотность 1,74 г/см3, tпл 650 °С. На воздухе покрывается защитной оксидной пленкой; подожженная тонкая стружка и порошок магния горят ярким белым пламенем. По распространенности в земной коре занимает среди элементов 8-е место (минералы магнезит, доломит, карналлит). Применяется главным образом в производстве легких сплавов, для раскисления и обессеривания некоторых металлов, для восстановления Hf, Ti, U, Zr и др. металлов из соединений (металлотермия), как компонент осветительных и зажигательных составов для снарядов и ракет.
магниймагний м. Легкий, ковкий металл серебристо-белого цвета, горящий ярким белым пламенем.
магниймагния, мн. нет, м. (ново-латин. magnium) (хим.). Мягкий серебристо-белый металл, горящий белым ослепительным пламенем. Группа снята вечером при вспышке магния.
магний(magnesium; mg) химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева; ат. номер 12, ат. масса 24,305; кофактор многих ферментов, необходимый компонент внутренней среды организма; некоторые соединения магния используются в качестве лекарственных средств.
магний(лат. Magnesium), Mg, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,
305. Природный М. состоит из трёх стабильных изотопов: 24Mg (78,60% ), 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). М. открыт в 1808 Г. Дэви , который подверг электролизу с ртутным катодом увлажнённую магнезию (давно известное вещество); Дэви получил амальгаму, а из неё после отгонки ртути - новый порошкообразный металл, названный магнием. В 1828 французский химик А. Бюсси восстановлением расплавленного хлорида М. парами калия получил М. в виде небольших шариков с металлическим блеском. Распространение в природе. М. - характерный элемент мантии Земли, в ультраосновных породах его содержится 25,9% по массе. В земной коре М. меньше, средний кларк его 1,87%; преобладает М. в основных породах (4,5%), в гранитах и других кислых породах его меньше (0,56%). В магматических процессах Mg2+ - аналог Fe2+, что объясняется близостью их ионных радиусов (соответственно 0,74 и 0,80 ). Mg2+ вместе с Fe2+ входит в состав оливина, пироксенов и других магматических минералов. Минералы М. многочисленны - силикаты, карбонаты, сульфаты, хлориды и другие (см. Магниевые руды ) . Более половины из них образовались в биосфере - на дне морей, озёр, в почвах и т. д.; остальные связаны с высокотемпературными процессами. В биосфере наблюдается энергичная миграция и дифференциация М.; здесь главная роль принадлежит физико-химическим процессам - растворению, осаждению солей, сорбции М. глинами. М. слабо задерживается в биологическом круговороте на континентах и с речным стоком поступает в океан. В морской воде в среднем 0,13% М. - меньше, чем натрия, но больше всех других металлов. Морская вода не насыщена М. и осаждения его солей не происходит. При испарении воды в морских лагунах в осадках вместе с солями калия накапливаются сульфаты и хлориды М. В илах некоторых озёр накапливается доломит (например, в озере Балхаш). В промышленности М. получают в основном из доломитов, а также из морской воды. Физические и химические свойства. Компактный М. - блестящий серебристо-белый металл, тускнеющий на воздухе вследствие образования на поверхности окисной плёнки. М. кристаллизуется в гексагональной решётке, а 3,2028 , с 5,1998 . Атомный радиус 1,60 , ионный радиус Mg2+ 0,74 . Плотность М. 1,739 г/см3 (20 |С); tпл 651 |С; tkип 1107 |С. Удельная теплоёмкость (при 20 |С) 1,04×103 дж/(кгTК) ,то есть 0,248 кал/(гT|С) ; теплопроводность (20 |С) 1,55×102 вт/(мTК) ,то есть 0,37 кал/(смTсекT|С) ; термический коэффициент линейного расширения в интервале 0-550 |С определяется из уравнения 25,0×10-6 + 0,0188 t . Удельное электрическое сопротивление (20 |С) 4,5×10-8 омTм (4,5 мкомTсм ) . М. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 0,5×10-6, М. - относительно мягкий и пластичный металл; его механические свойства сильно зависят от способа обработки. Например, при 20 |С свойства соответственно литого и деформированного М. характеризуются следующими величинами: твёрдость по Бринеллю 29,43×107 и 35,32× 107 н/м2 (30 и 36 кгс/мм2 ) , предел текучести 2,45×107 и 8,83×107 н/м7 (2,5 и 9,0 кгс/мм2 ) , предел прочности 11,28×107 и 19,62×107 н/м2 (11,5 и 20,0 кгс/мм2 ) , относительное удлинение 8,0 и 11,5%. Конфигурация внешних электронов атома М. 3s
2. Во всех стабильных соединениях М. двухвалентен. В химияеском отношении М. - весьма активный металл. Нагревание до 300-350 |C не приводит к значительному окислению компактного М., так как поверхность его защищена окисной плёнкой, но при 600-650 |C М. воспламеняется и ярко горит, давая магния окись и отчасти нитрид Mg3N
2. Последний получается и при нагревании М. около 500 |С в атмосфере азота. С холодной водой, не насыщенной воздухом, М. почти не реагирует, из кипящей медленно вытесняет водород; реакция с водяным паром начинается при 400 |C. Расплавленный М. во влажной атмосфере, выделяя из H2O водород, поглощает его; при застывании металла водород почти полностью удаляется. В атмосфере водорода М. при 400-500 |C образует MgH
3. М. вытесняет большинство металлов из водных растворов их солей; стандартный электродный потенциал Mg при 25 |С - 2,38 в. С разбавленными минеральными кислотами М. взаимодействует на холоду, но в плавиковой кислоте не растворяется вследствие образования защитной плёнки из нерастворимого фторида MgF
2. В концентрированной H2SO4 и смеси её с HNO3 М. практически нерастворим. С водными растворами щелочей на холоду М. не взаимодействует, но растворяется в растворах гидрокарбонатов щелочных металлов и солей аммония. Едкие щёлочи осаждают из растворов солей М. гидроокись Mg(OH)2, растворимость которой в воде ничтожна. Большинство солей М. хорошо растворимо в воде, например магния сульфат ; мало растворимы MgF2, MgCO3 (см. Магния карбонат ) , Mg3(PO
4)2 и некоторые двойные соли. При нагревании М. реагирует с галогенами, давая галогениды; с влажным хлором уже на холоду образуется MgCl
2. При нагревании М. до 500-600 |С с серой или с SO2 и H2S может быть получен сульфид MgS, с углеводородами - карбиды MgC2 и Mg2C
3. Известны также силициды Mg2Si, Mg3Si2, фосфид Mg3P2 и другие бинарные соединения. М. - сильный восстановитель; при нагревании вытесняет другие металлы (Be, Al, щелочные) и неметаллы (В, Si, С) из их окислов и галогенидов. М. образует многочисленные металлоорганические соединения, определяющие его большую роль в органическом синтезе (см. Магнийорганические соединения ) . М. сплавляется с большинством металлов и является основой многих технически важных лёгких сплавов. Получение и применение. В промышленности наибольшее количество М. получают электролизом безводного хлорида MgCl2 или обезвоженного карналлита KCl×MgCl2×6H2O (см. Магния хлорид ) . В состав электролита входят также хлориды Na, К, Са и небольшое количество NaF или CaF
2. Содержание MgCl2 в расплаве - не менее 5-7%; по мере хода электролиза, протекающего при 720-750 |С, проводят корректировку состава ванны, удаляя часть электролита и добавляя MgCl2 или карналлит. Катоды изготовляют из стали, аноды - из графита. Расплавленный М., всплывающий на поверхность электролита, периодически извлекается из катодного пространства, отделённого от анодного перегородкой, не доходящей до дна ванны. В состав чернового М. входят до 2% примесей; его рафинируют в тигельных электрических печах под слоем флюсов и разливают в изложницы. Лучшие сорта первичного М. содержат 99,8% Mg. Последующая очистка М. проводится сублимацией в вакууме: 2-3 сублимации повышают чистоту М. до 99,999%. Анодный хлор после очистки используется для получения безводного MgCl2 из магнезита , тетрахлорида титана TiCl4 из двухокиси TiO2 и других соединений. Другие способы получения М. - металлотермический и углетермический. По первому брикеты из прокалённого до полного разложения доломита и восстановителя (ферросилиция или силикоалюминия) нагревают при 1280-1300 |С в вакууме (остаточное давление 130-260 н/м2, то есть 1-2 мм рт. ст. ) . Пары М. конденсируют при 400-500 |С. Для очистки его переплавляют под флюсом или в вакууме, после чего разливают в изложницы. По углетермическому способу брикеты из смеси угля с окисью М. нагревают в электропечах выше 2100 |С; пары М. отгоняют и конденсируют. Важнейшая область применения металлического М. - производство сплавов на его основе (см. Магниевые сплавы ) . Широко применяют М. в металлотермических процессах получения трудновосстанавливаемых и редких металлов (Ti, Zr, Hf, U и других), используют М. для раскисления и десульфурации металлов и сплавов. Смеси порошка М. с окислителями служат как осветительные и зажигательные составы. Широкое применение находят соединения М.Лит.: Стрелец Х. Л., Тайц А. Ю., Гуляницкий Б. С., Металлургия магния, 2 изд., М., 1960; Ulbmann Encykiopadie der technischen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Munch. - В.,
1960. В. Е. Плющев. Магний в организме. М. - постоянная часть растительных и животных организмов (в тысячных - сотых долях процента). Концентраторами М. являются некоторые водоросли, накапливающие до 3% М. (в золе), некоторые фораминиферы - до 3,5%, известковые губки - до 4%. М. входит в состав зелёного пигмента растений - хлорофилла (в общей массе хлорофилла растений Земли содержится около 100 млрд. т М.), а также обнаружен во всех клеточных органеллах растений и рибосомах всех живых организмов. М. активирует многие ферменты, вместе с кальцием и марганцем обеспечивает стабильность структуры хромосом и коллоидных систем в растениях, участвует в поддержании тургорного давления в клетках. М. стимулирует поступление фосфора из почвы и его усвоение растениями, в виде соли фосфорной кислоты входит в состав фитина . Недостаток М. в почвах вызывает у растений мраморность листа, хлороз растений (в подобных случаях используют магниевые удобрения ). Животные и человек получают М. с пищей. Суточная потребность человека в М. - 0,3-0,5 г ; в детском возрасте, а также при беременности и лактации эта потребность выше. Нормальное содержание М. в крови - примерно 4,3 мг% ; при повышенном содержании наблюдаются сонливость, потеря чувствительности, иногда паралич скелетных мышц. В организме М. накапливается в печени, затем значительная его часть переходит в кости и мышцы. В мышцах М. участвует в активировании процессов анаэробного обмена углеводов. Антагонистом М. в организме является кальций. Нарушение магниево-кальциевого равновесия наблюдается при рахите, когда М. из крови переходит в кости, вытесняя из них кальций. Недостаток в пище солей М. нарушает нормальную возбудимость нервной системы, сокращение мышц. Крупный рогатый скот при недостатке М. в кормах заболевает так называемой травяной тетанией (мышечные подёргивания, остановка роста конечностей). Обмен М. у животных регулируется гормоном паращитовидных желёз, понижающим содержание М. в крови, и проланом, повышающим содержание М. Из препаратов М. в медицинской практике применяют: сульфат М. (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жжёную ( магния окись )и карбонат М. (как щёлочи, лёгкое слабительное). Г. Я. Жизневская.
магниймагний, -я
магнийфотовспышка, основанная на сгорании магния 1
Кстати, магний также активно участвует в строительстве костей, снижает риск образования камней в желчном пузыре и почках.)И еще очень важная информация о магнии: особо чувствительны к его недостатку в организме женщины, особенно будущие мамочки – именно по причине его нехватки очень часто у беременных возникают осложнения, в том числе повышение давления, отеки со всеми вытекающими последствиями.Где взять такой важный магний?
Магний продается в аптеках в разных формах: окись магния, или магнезия, сернистый магний, или горькая соль (английская соль) и т. д.
Замена металла на пластмассу позволяет значительно снизить себестоимость и трудоемкость изделий.Основным недостатком пластмасс является их склонность к так называемому старению, выражающемуся в постепенном изменении механических характеристик и размеров изделий в процессе эксплуатации.Характеристики конструкционных материалов Условные обозначения основных элементов в марках металлов и сплавов: Черных: А – азот, Ви – висмут, Кд – кадмий, К – кобальт, Ш – магний, С – углерод, П – фосфор, Х – хром, Н – никель, С – кремний, Г – марганец, М – молибден, Ю – алюминий, Д – медь, Р – бор, В – вольфрам, Ф – ванадий, Т – титан.Цветных: А – алюминий, Ж – железо, Кд – кадмий, Кр – кремний, Мг – магний, Мц (Мр) – марганец, М – медь, Н – никель, О – олово, С – свинец, Ср – серебро, Ф – фосфор, Х (Хр) – хром, Ц – цинк.Основные характеристики материалов, используемых для жестяницких изделийДля изготовления жестяницких изделий применяют различные материалы, в том числе сплавы черных и цветных металлов и неметаллы.Стали.
Некоторую горчинку морская соль получает благодаря тому, что содержит хлористый магний и сернокислый магний.
А магний – надежный защитник нервной системы от разрушительных стрессов, но именно при стрессе магний стремительно «улетучивается» из организма.
Образуется порочный круг: избыток кальция истощает запасы магния в организме, а магний тормозит потерю кальция.
Состав же газов из вулкана Хевиков, рассчитанный на сто единиц веса, выглядел так: кислород -- 65 единиц, углерод -- 18, водород -- 10,5, азот -- 3,0, кальций -- 1,5, фосфор -- 0,9, калий -- 0,4, сера -- 0,3, хлор -- 0,15, натрий -- 0,15, магний -- 0,05, железо -- 0,006, прочие элементы, содержащиеся в незначительных количествах,-- 0,004 единицы.
Когда вы выпариваете морскую воду, большая часть соли кристаллизуется и остается густой раствор, в котором содержится и сернокислый магний, и много еще всякой всячины.
Транслитерация: magniy
Задом наперед читается как: йингам
Магний состоит из 6 букв