Значение слова энтальпия
Энтальпия в словаре кроссвордиста
энтальпияЭнтальпия Энтальпи́я (от — «нагреваю», также "теплова́я фу́нкция", "теплова́я фу́нкция Гиббса", "теплосодержа́ние" и "изобарно-изоэнтропийный потенциал") — функция состояния formula_1 термодинамической системы, определяемая как сумма внутренней энергии formula_2 и произведения давления formula_3 на объём formula_4: Из уравнения для дифференциала внутренней энергии: где formula_7 — термодинамическая температура, а formula_8 — энтропия, следует выражение для дифференциала энтальпии: которое является полным дифференциалом функции formula_10.
энтальпия( гр. enthalpo нагреваю) физ. функция независимых переменных - давления и энтропии, однозначно определяющая состояние физ. системы в термодинамике (термодинамический потенциал).
энтальпия(от греч. enthalpo - нагреваю), однозначная функция Н состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении p, связана с внутренней энергией U соотношением Н = U + pV, где V - объем системы. При постоянном p изменение энтальпии равно количеству теплоты, подведенной к системе, поэтому энтальпию называют часто тепловой функцией или теплосодержанием. В состоянии термодинамического равновесия (при постоянных p и S) энтальпия системы минимальна.
энтальпия[гр. enthalpo нагреваю]физ. функция независимых переменных - давления и энтропии, однозначно определяющая состояние физ. системы в термодинамике (термодинамический потенциал).
энтальпия(от греч. enthalpo - нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический , характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H ( S, р, N, xl ) , где N - число частиц системы, xi - другие макроскопические параметры системы. Э. - аддитивная функция, т. е. Э. всей системы равна сумме Э. составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Э. связана соотношением H U + pV, (
1) где V - объём системы. Полный дифференциал Э. (при неизменных N и xi )имеет вид: dH TdS + Vdp. (
2) Из формулы (
2) можно определить температуру Т и объем системы: ,. При постоянном давлении (р const.) теплоемкость системыЭти свойства Э. при р const аналогичны свойствам при постоянном объеме: , и . Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Э. Изменение Э. (DН) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения DН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов ( плавления , кипения и т. д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (в условиях р const) Э. сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения Э. лежит, в частности, в основе теории Джоуля - Томсона эффекта , нашедшего важное практическое применение при сжижении газов . Термин 'Э.' был предложен Х. Камерлинг-Оннесом . Д. Н. Зубарев.
энтальпияэнтальпия, -и
Для реакции, представленной в общем виде пАА + пвВ = = псС + nDD, следствие из закона Гесса записы–вается с помощью равенства Hp-я = (nCHC + nDHD) – (nAHA + + nBHB ) и формулируется так: энтальпия реакции равна алгебраической сумме энтальпий об–разования стехиометрического количества продук–тов за вычетом алгебраической суммы энтальпий образования стехиометрического количества реагентов.
Функции, которые зависят от начального и конечного состояний системы и не зависят от пути процесса, – функции состояния; внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и другие – полные дифференциалы.
Транслитерация: entalpiya
Задом наперед читается как: яипьлатнэ
Энтальпия состоит из 9 букв