Значение слова электролиз
Электролиз в словаре кроссвордиста
электролизЭлектролиз Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на "электродах" составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор, либо расплав "электролита".
электролизм.Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
электролиз( см. электро... + ...лиз) разложение веществ ( напр. , воды, растворенных или расплавленных солей) при прохождении через них постоянного электрического тока; в промышленности методом электролиза получают многие металлы, а также хлор, водород, кислород, нек-рые органические вещества и т. д.; э. служит также для нанесения различных покрытий ( см. гальванотехника ).
электролизм. Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
электролиз[см. электро... + ...лиз]разложение веществ (напр., воды, растворенных или расплавленных солей) при прохождении через них постоянного электрического тока; в промышленности методом электролиза получают многие металлы, а также хлор, водород, кислород, нек-рые органические вещества и т. д.; э. служит также для нанесения различных покрытий (см. гальванотехника).
электролизразложение (растворение, распад) вещества на составные части при прохождении через него электрического тока
электролиз(от электро … и …лиз), совокупность процессов электрохимического окисления - восстановления, происходящих на погруженных в электролит электродах при прохождении электрического тока. Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика). См. также Электродные процессы, Фарадея законы.
электролизэлектролиз м. Химический процесс разложения вещества на составные части при прохождении через него электрического тока.
электролизэлектролиза, мн. нет, м. (от слова электрический и греч. lysis – растворение) (физ.). Разложение вещества на составные части при прохождении через его раствор электрического тока.
электролиз(от электро... и греч. lysis - разложение, растворение, распад), совокупность процессов электрохимического окисления-восстановления на погруженных в электролит электродах при прохождении через него электрического тока. Э. лежит в основе электрохимического метода лабораторного и промышленного получения различных веществ - как простых (Э. в узком смысле слова), так и сложных ( электросинтез ) .Изучение и применение Э. началось в конце 18 - начале 19 вв., в период становления электрохимии . Для разработки теоретических основ Э. большое значение имело установление М. Фарадеем в 1833-34 точных соотношений между количеством электричества, прошедшего при Э., и количеством вещества, выделившегося на электродах (см. Фарадея законы ) . Промышленное применение Э. стало возможным после появления в 70-х гг. 19 в. мощных генераторов постоянного тока. Особенность Э. - пространственное разделение процессов окисления и восстановления: электрохимическое окисление происходит на аноде, восстановление - на катоде. Э. осуществляется в специальных аппаратах - электролизёрах .Э. происходит за счёт подводимой энергии постоянного тока и энергии, выделяющейся при химических превращениях на электродах. Энергия при Э. расходуется на повышение гиббсовой энергии системы в процессе образования целевых продуктов и частично рассеивается в виде теплоты при преодолении сопротивлений в электролизёре и в других участках электрической цепи. На катоде в результате Э. происходит восстановление ионов или молекул электролита с образованием новых продуктов. Катионы принимают электроны и превращаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы, например при восстановлении ионов железа (F3+ e - - Fe2+), электроосаждении меди (Cu2+ + 2 e- - Cu). Нейтральные молекулы могут участвовать в превращениях на катоде непосредственно или реагировать с промежуточными продуктами катодного процесса. На аноде в результате Э. происходит окисление ионов или молекул, находящихся в электролите или принадлежащих материалу анода (анод растворяется или окисляется), например: выделение кислорода (4OH- 4 e - + 2H2O + O
2) и хлора (2C1-2 e- + Cl
2), образование хромата (Cr3+ + 3OH- + H2O - CrO42- + 5H+ + 3 e -), растворение меди (Cu - Cu2+ + 2 e- ), оксидирование алюминия (2Al + 3H2O - Al2O3 +6Н+ + 6 e -). Электрохимическая реакция получения того или иного вещества (в атомарном, молекулярном или ионном состоянии) связана с переносом от электрода в электролит (или обратно) одного или нескольких зарядов в соответствии с уравнением химической реакции. В последнем случае такой процесс осуществляется, как правило, в виде последовательности элементарных одноэлектронных реакций, то есть постадийно, с образованием промежуточных ионов или радикальных частиц на электроде, часто остающихся на нём в адсорбированном состоянии. Скорости электродных реакций зависят от состава и концентрации электролита, от материала электрода, электродного потенциала, температуры и ряда других факторов. Скорость каждой электродной реакции определяется скоростью переноса электрических зарядов через единицу поверхности электрода в единицу времени; мерой скорости, следовательно, служит плотность тока. Количество образующихся при Э. продуктов определяется законами Фарадея. Если на каждом из электродов одновременно образуется ряд продуктов в результате нескольких электрохимических реакций, доля тока (в %), идущая на образование продукта одной из них, называется выходом данного продукта по току. Преимущества Э. перед химическим методами получения целевых продуктов заключаются в возможности сравнительно просто (регулируя ток) управлять скоростью и селективной направленностью реакций. Условия Э. легко контролировать, благодаря чему можно осуществлять процессы как в самых 'мягких', так и в наиболее 'жёстких' условиях окисления или восстановления, получать сильнейшие окислители и восстановители, используемые в науке и технике. Э. - основной метод промышленного производства алюминия, хлора и едкого натра, важнейший способ получения фтора, щелочных и щелочноземельных металлов, эффективный метод рафинирования металлов. Путём Э. воды производят водород и кислород. Электрохимический метод используется для синтеза органических соединений различных классов и многих окислителей (персульфатов, перманганатов, перхлоратов, перфторорганических соединений и др.). Применение Э. для обработки поверхностей включает как катодные процессы гальванотехники (в машиностроении, приборостроении, авиационной, электротехнической, электронной промышленности), так и анодные процессы полировки, травления, размерной анодно-механической обработки , оксидирования ( анодирования ) металлических изделий (см. также Электрофизические и электрохимические методы обработки ) . Путём Э. в контролируемых условиях осуществляют защиту от коррозии металлических сооружений и конструкций (анодная и катодная защита).Лит. см. при ст. Электрохимия .Э. В. Касаткин.
электролизэлектролиз, -а
электролизхимический процесс (окислительно-восстановительная реакция) разложения вещества на составные части при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита
электролизэлектролиз
электролизэлектролиз
электролизэлектролиз
электролизэлектролиз
электролизэлектролиз
электролизэлектролиз
электролизэлектролиз
электролизэлектролиз
электролизэлектролиз
Излишки энергии шли на побочное дело — электролиз серебра, содержащегося в океанской воде, что в какой-то степени оправдывало немалые расходы Международного геофизического центра.
Относится персонал, у которого в управляемом им технологическом процессе основной составляющей является электрическая энергия (например, электросварка, электродуговые печи, электролиз и т. д.), использующий в работе ручные электрические машины, переносной электроинструмент и светильники, и другие работники, для которых должностной инструкцией или инструкцией по охране труда установлено знание настоящих Правил (где требуется II или более высокая группа по электробезопасности).
Вариантов множество: и электролиз, и лазер, и криоген, и пластическая операция, и «сложные биоактивные агенты, применяемые в программе восстановительной терапии».
Одним из самых известных и простых его видов является электролиз водного раствора хлорида натрия (поваренной соли) для получения хлора на аноде и водорода и каустической соды на катоде.
Но применять собирались термодиффузию, а не электролиз, и он отказался от должности, поскольку недостаточно разбирался в этом процессе.
Используя батареи таких элементов, он получил металлический магний, литий, стронций и барий, проводя электролиз их расплавленных хлоридов.
Майклу Фарадею мы обязаны такими терминами, как ион (электрически заряженный атом), катион (положительно заряженный атом), анион (отрицательно заряженный атом), электролиз, катод, анод, диэлектрик (или диамагнетик). Термин электричество происходит от греческого слова электрон, означающего «янтарь», электрические свойства которого были открыты в Древней Греции.
Если в электролит погрузить два электрода и присоединить их к полюсам источника постоянного тока (рис. 1), например, к гальванической батарее или аккумулятору, причем к отрицательному полюсу подключить форму, проводящую электрический ток, а к положительному — пластину из того металла, из которого мы хотим получить металлическое изделие, то будет происходить электролиз.
Все изменилось лишь с появлением новой революционной технологии под названием электролиз (ее независимо и почти одновременно изобрели американский химик Чарльз Мартин Холл и француз Поль Эру в 1886 году).
Транслитерация: elektroliz
Задом наперед читается как: зилорткелэ
Электролиз состоит из 10 букв