Значение слова теллур

теллур

Теллур Теллу́р — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы, халькогены), 5-го периода в периодической системе, имеет атомный номер 52; обозначается символом Te, относится к семейству металлоидов.

теллур

м.Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета.

теллур

( лат. tellus (telluris) земля) хим. элемент, символ Te ( лат. tellurium); серебристо-белое кристаллическое вещество; примен. как легирующая добавка к свинцу и другим металлам, как краситель в стекольной и керамической промышленности, в полупроводниковой технике.

теллур

м. Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета.

теллур

(лат. Tellurium), Те, химический элемент VI группы периодической системы, атомный номер 52, атомная масса 127,

60. Название от лат. tellus род. п. telluris - Земля. Серебристо-серые, очень хрупкие кристаллы с металлическим блеском, плотность 6,24 г/см3, tпл 450 °С; полупроводник. На воздухе устойчив, при высокой температуре горит с образованием диоксида ТеО

2. В природе встречается в виде теллуридов и как самородный теллур; часто сопутствует сере и селену; добывают из отходов электролиза меди. Компонент сплавов (меди, свинца, литейного чугуна); краситель для стекла и керамики (коричневый цвет). Многие соединения теллура - полупроводниковые материалы, приемники инфракрасного излучения.

теллур

теллур м. Химический элемент, хрупкий кристаллический металл серебристо-серого цвета.

теллур

теллура, мн. нет, м. (от латин. tellus – земля) (хим.). Химический элемент, кристаллическое вещество серебристо-белого цвета.

теллур

(лат. Tellurium), Te, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам . В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122-126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Te (31,79%) и 130Te (34,48%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Te (Т1/2 105 сут ) и 129Te (Т 1/2 33,5 сут ) . Т. открыт Ф. Мюллером в

1782. Немецкий учёный М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название 'теллур' (от латинского tellus, родительный падеж telluris - Земля). Первые систематические исследования химии Т. выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом .Распространение в природе. Т. - один из наиболее редких элементов; среднее содержание в земной коре (кларк) ~1×10-7% по массе. В магме и биосфере Т. рассеян; из некоторых горячих подземных источников осаждается вместе с S, Ag, Au, Pb и др. элементами. Известны гидротермальные месторождения Au и цветных металлов, обогащенные Т.; с ними связаны около 40 минералов этого элемента (важнейшие - алтаит, теллуровисмутит и др. теллуриды природные ) . Характерна примесь Т. в пирите и др. сульфидах. Т. извлекается из полиметаллических руд (см. также Рассеянных элементов руды ) .Физические и химические свойства. Т. серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе: а 4,4570 А; с 5,9290 А; плотность 6,25 г / см3 при 20|С; tпл 450|С; t kип 990 | 1,0 |С; удельная теплоёмкость при 20 |С 0,204 кдж/ ( кг × К)[0,047 кал/ ( г × |С)]; теплопроводность при 20 |С 5,999 вт/ ( м ×К) [0,014 кал/ ( см × сек |С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,68×10-5 (20|С). Т. диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость при 18 |С - 0,31×10-

6. Твёрдость по Бринеллю 184,3 Мн/м2 (18,43 кгс/мм2 ) . Атомный радиус 1,7 А, ионные радиусы: Те2- 2,22А, Te4+ 0,89А, Te6+ 0,56 А. Т. - полупроводник. Ширина запрещенной зоны 0,34 эв. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Т. имеет проводимость р -типа. С понижением температуры в интервале (-100 |С) - (-80 |С) происходит переход: проводимость Т. становится n -типа. температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Te 5 s2 5 р

4. В соединениях проявляет степени окисления v2; +4; +6, реже +

2. Т. - химический аналог серы и селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Т. образует окись TeO, двуокись TeO2 и трёх-окись TeO

3. TeO существует выше 1000 |С в газовой фазе. TeO2 получается при сгорании Te на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворима в воде, но легко - в кислых и щелочных растворах. TeO3 неустойчива, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Т. взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода H2Te - бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа TeX2 и TeX4 (где Х-Cl и Вг); получены также TeF4, TeF6; все они легколетучи, водой гидролизуются. Т. непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO3, окисляющаяся при нагревании до TeOSO

4. Известны относительно слабые кислоты Te: теллуроводородная (раствор H2Te в воде), теллуристая H2TeO3 и теллуровая H6TeO6; их соли (соответственно теллуриды , теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Т., например RTeH, диалкилтеллуриды R2Te - легкокипящие жидкости с неприятным запахом. Получение. Т. извлекается попутно при переработке сульфидных руд из полупродуктов медного, свинцово-цинкового производства, а также из некоторых золотых руд. Основным источником сырья для производства Т. являются шламы электролиза меди, содержащие от 0,5 до 2% Te, а также Ag, Au, Se, Cu и др. элементы. Шламы сначала освобождаются от Cu, Se, остаток, содержащий благородные металлы, Te, Pb, Sb и др. компоненты, переплавляют с целью получения сплава золота с серебром. Т. при этом в виде Na2TeO3 переходит в содово-теллуровые шлаки, где содержание его достигает 20-35%. Шлаки дробят, размалывают и выщелачивают водой. Из раствора Т. осаждается электролизом на катоде. Полученный теллуровый концентрат обрабатывают щёлочью в присутствии алюминиевого порошка, переводя Т. в раствор в виде теллуридов. Раствор отделяется от нерастворимого остатка, концентрирующего примеси тяжёлых металлов, и продувается воздухом. При этом Т. (чистотой 99%) осаждается в элементарном состоянии. Т. повышенной чистоты получают повторением теллуридной переработки. Наиболее чистый Т. получают сочетанием методов химической очистки, дистилляции, зонной плавки. Применение. Т. используют в полупроводниковой технике (см. Полупроводниковые материалы ) ; в качестве легирующей добавки - в сплавах свинца, чугуне и стали для улучшения их обрабатываемости и повышения механических характеристик; Bi2Te3 и Sb2Te3 применяют в термогенераторах, a CdTe - в солнечных батареях и в качестве полупроводниковых лазерных материалов . Т. используют также для отбеливания чугуна, вулканизации латексных смесей, производства коричневых и красных стекол и эмалей. Т. Н. Грейвер.Теллур в организме. Т. постоянно присутствует в тканях растений и животных. В растениях, произрастающих на почвах, богатых Т., его концентрация достигает2×10-4-2,5×10-3%, в наземных животных - около 2×10-6%. У человека суточное поступление Т. с продуктами питания и водой составляет около 0,6 мг. выводится из организма главным образом с мочой (свыше 80%), а также с калом. Умеренно токсичен для растений и высокотоксичен для млекопитающих (вызывает задержку роста, потерю шерсти, параличи и т. д.). Профессиональные отравления Т. возможны при его выплавке и др. производственных операциях. Наблюдаются озноб, головная боль, слабость, частый пульс, отсутствие аппетита, металлический вкус во рту, чесночный запах выдыхаемого воздуха, тошнота, тёмная окраска языка, раздражение дыхательных путей, потливость, выпадение волос. Профилактика: соблюдение требований гигиены труда, меры индивидуальной защиты кожных покровов, медицинские осмотры рабочих.Лит.: Кудрявцев А, А.. Химия и технология селена и теллура, 2 изд., М.. 1968; Основы металлургии, т. 4, гл. VIII, М.. 1967; Филянд М. А.. Семенова Е. И.. Свойства редких элементов, 2 изд., М.. 1964; Букетов Е. А., Малышев В. П.. Извлечение селена и теллура из медеэлектролитных шламов, А.-А.. 1969; Bowen H. I. М.. Trace elements in biochemistry, L.-N. Y..

1966.

теллур

теллур, -а (хим.)