Значение слова ксенон

ксенон

Ксенон Ксено́н — элемент 8-й группы (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы VIII группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И.

ксенон

м.Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.

ксенон

( гр. xenos чужой (впервые был найден как примесь к криптону)) хим. элемент из группы инертных газов, символ Xe ( лат. xenonum); к. - первый инертный газ, для которого удалось получить хим. соединение; ксеноно-вые газоразрядные лампы - самые сильные источники света, их ставят в мощные прожекторы и кинопроекторы; ксеноновые лампы используют цля выкашивания растений в теппниах.

ксенон

м. Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.

ксенон

[хим. элемент из группы инертных газов, символ хе (лат. xenonum); к. - первый инертный газ, для которого удалось получить хим. соединение; ксеноно-вые газоразрядные лампы - самые сильные источники света, их ставят в мощные прожекторы и кинопроекторы; ксеноновые лампы используют цля выкашивания растений в теппниах.

ксенон

ксен`он, -а

ксенон

химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, применяемый в мощных освет ительных приборах

ксенон

(лат. Xenon), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29, относится к благородным газам. Название от греческого xenos - чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, tкип 108,1 °С. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (напр., XePtF
6). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF2, XeF4 - мощные окислители и фторирующие агенты.

ксенон

ксенон м. Химический элемент, один из инертных газов, применяющийся в электротехнике и газосветных лампах.

ксенон

– ксеноновая лампа – безнитевая лампа, обеспечивающая свечение за счет газа, находящегося между двумя электродами; дает свет в бело-голубой области спектра; имеет повышенную надежность за счет отсутствия нити накаливания.

ксенон

(лат. Xenonum), Xe, химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, относится к инертным газам ; ат. н. 54, ат. м. 131,

30. На Земле К. присутствует главным образом в атмосфере. Атмосферный К. состоит из 9 стабильных изотопов, среди которых преобладают 129Xe, 131Xe и 132Xe. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. К. был обнаружен как примесь к криптону , с чем связано его название (от греч. xenos - чужой). К. - весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м3 воздуха содержат около 87 см3 К. К. - одноатомный газ без цвета и запаха; плотность при 0|С и 105 н/м3 (760 мм рт. cm. ) 5,851 г/л , tпл -111,8 |С, tкип -108,1 |С. В твёрдом состоянии обладает кубической решёткой с параметром элементарной ячейки а 6,25Å (при -185 |С). Пятая, внешняя электронная оболочка атома К. содержит 8 электронов и весьма устойчива. Однако притяжение внешних электронов к ядру в атоме К. экранировано большим количеством промежуточных электронных оболочек, и первый потенциал ионизации К., хотя и довольно велик (12, 13 эв ), но значительно меньше, чем у других стабильных инертных газов. Поэтому К. был первым инертным газом, для которого удалось получить химическое соединение - XePtF6 (канадский химик Н. Бартлетт,
1961). Дальнейшие исследования показали, что К. способен проявлять валентности I, II, IV, VI и VIII. Лучше всего изучены соединения К. с фтором: XeF2, XeF4, XeF6, XeF8, которые получают в специальных условиях, используя никелевую аппаратуру. Так, XeF4 можно синтезировать при простом пропускании смеси Xe и F2 через нагретую никелевую трубку. Синтез XeF2 возможен при облучении смеси Xe и F2 ультрафиолетовым излучением. Получить же фториды XeF6 и XeF8 удаётся только при использовании высоких давлений (до 20 Мн/м2, или 200 ат )и повышенной температуры (300-600|С). XeF4 наиболее устойчив (длительное время сохраняется при комнатной температуре), наименее устойчив XeF8 (сохраняется при температуре ниже 77 К). При осторожном упаривании раствора XeF4 в воде образуется весьма неустойчивый нелетучий окисел XeO3 - сильное взрывчатое вещество. Действием раствора Ba (OH)2 на XeF6 можно получить ксенонат бария Ba3XeO

6. Известны и соли, содержащие восьмивалентный К., - перксенонаты, например Na4XeO6T6H2O. Действуя на него серной кислотой, можно получить высший окисел XeO

4. Известны двойные соли XeF2T2SbF5, XeF6TAsF3 и др., перхлорат XeCIO4 - очень сильный окислитель и др. В промышленности К. получают из воздуха. Вследствие очень низкого содержания К. в атмосфере объём производства невелик. Одно из самых важных применений К. - использование его в мощных газоразрядных лампах (см. Ксеноновая газоразрядная лампа ) . Кроме того, К. находит применение для исследовательских и медицинских целей. Так, благодаря высокой способности К. поглощать рентгеновское излучение его используют как контрастное вещество при исследовании головного мозга. Фториды К. находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор .С. С. Бердоносов.

ксенон

ксенон, -а

ксенон

простое вещество, состоящее из атомов ксенона 1

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон

ксенон