Поиск толкования / значения слов

Введите слово в форму поиска, чтобы найти его значение

Например: город энергия релакс вариативный Москва

Значение слова кобальт

Кобальт в словаре кроссвордиста

кобальт

Кобальт Ко́бальт — Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом. Существует в двух кристаллических модификациях: -Co с гексагональной плотноупакованной решёткой, -Co с кубической гранецентрированной решёткой, температура перехода 427 °C.

Википедия
кобальт

м.

1.Химический элемент, серебристо-белый твердый металл с красноватым оттенком, применяющийся в технике и медицине.

2.Минерал, содержащий в себе этот металл.

3.Прочная ярко-синяя краска, в состав которой входит этот металл.

Большой современный толковый словарь русского языка
кобальт

(нем. kobold горный дух, гном, будто бы мешающий работать горнякам) хим. элемент, символ Cо ( лат. cobaltum), серебристо-белый металл с красноватым отливом, входит в состав жаропрочных, магнитных, быстрорежущих сплавов; примен. для выделки синего стекла и красок; радиоактивный изотоп кобальт-60 примен. для лечения злокачественных опухолей.

Новый словарь иностранных слов
кобальт

м.
1) Химический элемент, серебристо-белый твердый металл с красноватым оттенком, применяющийся в технике и медицине.
2) Минерал, содержащий в себе этот металл.
3) Прочная ярко-синяя краска, в состав которой входит этот металл.

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка Ефремовой
кобальт

муж. металл сероватого цвета, в разных ископаемых, которые, по виду, называются: кобальтом белым, красным и пр. Кобальтовый, содержащий кобальт, к нему относящ. Кобальтовые цветы, красный мышьяковый кобальт.

Словарь Даля
кобальт

[хим. элемент, символ со (лат. cobaltum), серебристо-белый металл с красноватым отливом, входит в состав жаропрочных, магнитных, быстрорежущих сплавов; примен. для выделки синего стекла и красок; радиоактивный изотоп кобальт-60 примен. для лечения злокачественных опухолей.

Словарь иностранных выражений
кобальт

к`обальт, -а (металл; краска)

Словарь русского языка Лопатина
кобальт

химический элемент, твердый серебристо-белый металл с красноватым отливом

Словарь русского языка Ожегова
кобальт

(лат. Cobaltum), Со, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 27, атомная масса 58,

9332. Название от немецкого Kobold - домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком; плотность 8,9 г/см3, tпл 1494 °С; ферромагнитен (точка Кюри 1121 °С). При обычной температуре на воздухе химически стоек. Минералы редки, добывается из руд никеля. В основном кобальт используется для получения кобальтовых сплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвердые, коррозионностойкие и др.). Радиоактивный изотоп 60Со используют как источник ?-излучения в медицине и технике. Кобальт важен для жизни растений и животных, входит в состав витамина B

12.

Современный толковый словарь, БСЭ
кобальт

кобальт м.
1) Химический элемент, серебристо-белый твердый металл с красноватым оттенком, применяющийся в технике и медицине.
2) Минерал, содержащий в себе этот металл.
3) Прочная ярко-синяя краска, в состав которой входит этот металл.

Толковый словарь Ефремовой
кобальт

кобальта, мн. нет, м. (нем. Kobalt).

1. Химический элемент со свойствами металла (хим.).

2. Краска темно-синего цвета в виде порошка (шмальта), содержащая этот металл (торг.).

3. в знач. неизмен. прил. Цвета этой краски (разг., редко). Фарфоровая чашка цвета кобальта.

Толковый словарь русского языка Ушакова
кобальт

(cobaltum; со) химический элемент VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, ат. номер 27, ат. масса 58,9332; является постоянной составной частью живых организмов (напр., входит в состав цианокобаламина) и относится к числу важнейших микроэлементов.

Медицинские термины
кобальт

(лат. Cobaltum), Со, химический элемент первой триады VIII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 27, атомная масса 58,9332; тяжёлый металл серебристого цвета с розоватым отливом. В природе элемент представлен одним устойчивым изотопом 59Со; из полученных искусственно радиоактивных изотопов важнейший 60Со. Историческая справка. Окись К. применялась в Древнем Египте, Вавилоне, Китае для окрашивания стекол и эмалей в синий цвет. Для той же цели в 16 в. в Западной Европе стали пользоваться цафрой, или сафлором, - серой землистой массой, которая получалась при обжиге некоторых руд, носивших название 'кобольд'. Эти руды выделяли при обжиге обильный ядовитый дым, а из продукта их обжига выплавить металл не удавалось. Средневековые рудокопы и металлурги считали это проделками мифических существ - кобольдов (от нем. Kobold - домовой, гном). В 1735 шведский химик Г. Брандт, нагревая в горне с дутьём смесь цафры с углем и флюсом, получил металл, который назвал 'корольком кобольда'. Вскоре это название было изменено на 'кобольт', а затем на 'кобальт'. Распространение в природе. Содержание К. в литосфере 1,8T10-3% по массе. В земной коре он мигрирует в магмах, горячих и холодных водах. При магматической дифференциации К. накапливается главным образом в верхней мантии: его среднее содержание в ультраосновных породах 2T10-2%. С магматическими процессами связано образование так называемых ликвационных месторождений кобальтовых руд. Концентрируясь из горячих подземных вод, К. образует гидротермальные месторождения; в них Со связан с Ni, As, S, Cu. Известно около 30 минералов К. (см. Кобальтовые руды ) .В биосфере К. преимущественно рассеивается, однако на участках, где есть растения - концентраторы К., образуются кобальтовые месторождения. В верхней части земной коры наблюдается резкая дифференциация К. - в глинах и сланцах в среднем содержится 2T10-3% К., в песчаниках 3T10-5, в известняках 1T10-

5. Наиболее бедны К. песчаные почвы лесных районов. В поверхностных водах К. мало, в Мировом океане его лишь 5T10-8%. Будучи слабым водным мигрантом, К. легко переходит в осадки, адсорбируясь гидроокисями марганца, глинами и др. высокодисперсными минералами. Физические и химические свойства. При обычной температуре и до 417|С кристаллическая решётка К. гексагональная плотноупакованная (с периодами а 2,5017 , с 4,614 ), выше этой температуры решётка К. кубическая гранецентрированная (а 3,5370 ). Атомный радиус 1,25 , ионные радиусы Co2+0,78 и Co3+0,64 . Плотность 8,9 г/см3 (при 20|С): t nл 1493| Со, t кип 3100|С. Теплоёмкость 0,44 кдж/ ( кгTК ) , или 0,1056 кал/( гT |С); теплопроводность 69,08 вт/ ( мTК ) , или 165 кал/ ( смTсекT | С )при 0-100 |С. Удельное электросопротивление 5,68T10-8 омTм, или 5,68T10-6 омTсм (при 0|С). К. ферромагнитен, причём сохраняет ферромагнетизм от низких температур до точки Кюри, Q1121 |С (см. Ферромагнетизм ) . Механические свойства К. зависят от способа механической и термической обработки. Предел прочности при растяжении 500 Мн/м2 (или 50 кгс/мм2 )для кованого и отожжённого К.; 242- 260 Мн/м2 для литого; 700 Мн/м2 для проволоки. Твёрдость по Бринеллю 2,8 Гн/м2 (или 280 кгс/мм2 ) для наклёпанного металла, 3,0 Гн/м2 для осажденного электролизом; 1,2-1,3 Гн/м2 для отожжённого. Конфигурация внешних электронных оболочек атома К. 3 d74s

2. В соединениях К. проявляет переменную валентность. В простых соединениях наиболее устойчив Со (II), в комплексных - Со (III). Для Со (I) и Co (IV) получены только немногочисленные комплексные соединения . При обыкновенной температуре компактный К. стоек против действия воды и воздуха. Мелко раздробленный К., полученный восстановлением его окиси водородом при 250 |С (пирофорный К.), на воздухе самовоспламеняется, превращаясь в СоО. Компактный К. начинает окисляться на воздухе выше 300 |С; при красном калении он разлагает водяной пар: Со +H2O CoO + H

2. С галогенами К. легко соединяется при нагревании, образуя галогениды СоХ

2. При нагревании К. взаимодействует с S, Se, Р, As, Sb, С, Si, В, причём состав получающихся соединений иногда не удовлетворяет указанным выше валентным состояниям (например, Со2Р, Co2As, CoSb2, Со3С, CoSi
3). В разбавленных соляной и серной кислотах К. медленно растворяется с выделением водорода и образованием соответственно хлорида CoCl2 и сульфата CoSO

4. Разбавленная азотная кислота растворяет К. с выделением окислов азота и образованием нитрата Co (NO
3)

2. Концентрированная HNO3 пассивирует К. (см. Пассивирование металлов ) . Названные соли Со (II) хорошо растворимы в воде [при 25 |С 100 г воды растворяют 52,4 г CoCl2, 39,3 г CoSO4, 136,4 г. Со (NO
3)2]. Едкие щёлочи осаждают из растворов солей Со2+ синюю гидроокись Со (ОН)2, которая постепенно буреет вследствие окисления кислородом воздуха до Со (ОН)

3. Нагревание в кислороде при 400-500 |С переводит CoO в чёрную закись-окись Co3O4, или CoOTCo2O3 - соединение типа шпинели . Соединение того же типа CoAl2O4 или CoAl2O3 синего цвета (тенарова синь, открытая в 1804 Л. Ж. Тенаром) получается при прокаливании смеси CoO и Al2O3 при температуре около 1000 |С. Из простых соединений Со (III) известны лишь немногие. При действии фтора на порошок Со или CoCl2 при 300-400 |С образуется коричневый фторид CoF

3. Комплексные соединения Со (III) весьма устойчивы и получаются легко. Например, KNO2 осаждает из растворов солей Со (II), содержащих CH3COOH, жёлтый труднорастворимый гексанитрокобальтат (III) калия K3[Co (NO
2)6]. Весьма многочисленны кобальтаммины (прежнее название кобальтиаки) - комплексные соединения Со (III), содержащие аммиак или некоторые органические амины. Получение и применение. Минералы К. редки и не образуют значительных рудных скоплений. Главным источником промышленного получения К. служат руды никеля , содержащие К. как примесь. Переработка этих руд весьма сложна, и её способ зависит от состава руды. В конечном итоге получают раствор хлоридов К. и никеля, содержащий примеси Cu2+, Pb2+, Bi3+. Действием H2S осаждают сульфиды Cu, Pb, Bi, после чего пропусканием хлора переводят Fe (II) в Fe (lll) и добавлением СаСО3 осаждают Fe (OH)3 и CaHAsO

4. От никеля К. отделяют по реакции: 2CoCl2+NaCIO+4NaOH+H2O 2Co (OH)3¯+5NaCI. Почти весь никель остаётся в растворе. Чёрный осадок Со (ОН)3 прокаливают для удаления воды; полученный окисел Co3O4 восстанавливают водородом или углеродом. Металлический К., содержащий до 2-3% примесей (Ni, Fе, Cu и др.), может быть очищен электролизом. К. применяется главным образом в виде сплавов; таковы кобальтовые сплавы , а также сплавы на основе др. металлов, где К. служит легирующим элементом. Сплавы К. используют в качестве жаропрочных и жаростойких материалов, при изготовлении постоянных магнитов, режущего инструмента и др. Порошкообразный К., а также Co3O4 служат катализаторами. Фторид CoF3 применяется как сильный фторирующий агент, тенарова синь и особенно силикат К. и калия (см. Смальта ) - как краски в керамической и стекольной промышленности. Соли К. применяют в сельском хозяйстве как микроудобрения , а также для подкормки животных. С. А. Погодин.Из искусственно радиоактивных изотопов К. наибольшее значение имеет 60Со с периодом полураспада T1/2 5,27 года, широко используемый как гамма-излучатель. В технике его применяют для гамма-дефектоскопии. В медицине - главным образом при лучевой терапии опухолей (см. Гамма-установка ) и для стерилизации медикаментов. Он служит также для уничтожения насекомых в зерне и овощах и для консервирования пищевых продуктов. Др. радиоактивные изотопы - 56Co (T1/2 77 сут ), 57Со (270 сут ) и 58Со (72 сут ) как менее опасные (небольшой период полураспада) используют в качестве изотопных индикаторов при исследовании обмена веществ, в частности для изучения распределения К. в организме животных (с помощью радиоактивного К. исследовали проницаемость плаценты и т.п.). К. в организме. Постоянно присутствуя в тканях животных и растений, К. участвует в обменных процессах. В животном организме содержание К. зависит от его уровня в кормовых растениях и почвах. Концентрация К. в растениях пастбищ и лугов в среднем составляет 2,2T10-5-4,5T10-5% на сухое вещество. Способность к накоплению К. у бобовых выше, чем у злаковых и овощных растений. В связи с высокой способностью к концентрации К. морские водоросли по его содержанию мало отличаются от наземных растений, хотя в морской воде К. значительно меньше, чем в почвах. Суточная потребность человека в К. равна примерно 7-15 мкг и удовлетворяется за счёт его поступления с пищей. Потребность животных в К. зависит от их вида, возраста и продуктивности. Наиболее нуждаются в К. жвачные, которым он необходим для развития симбиотической микрофлоры в желудке (главным образом в рубце). Суточная потребность в К. у дойных коров составляет 7-20 мг, у овец - около 1 мг. При недостатке К. в рационе снижается продуктивность животных, нарушаются обмен веществ и кроветворение, у жвачных возникают эндемичные заболевания - акобальтозы. Биологическая активность К. определяется его участием в построении молекулы витамина B12 и его коферментных форм, фермента транскарбоксилазы. К. необходим для проявления активности ряда ферментов. Он влияет на обмен белка и синтез нуклеиновых кислот, на обмен углеводов и жиров, окислительно-восстановительные реакции в животном организме. К. - мощный активатор кроветворения и синтеза эритропоэтинов . К. участвует в ферментных системах клубеньковых бактерий, осуществляющих фиксацию атмосферного азота; стимулирует рост, развитие и продуктивность бобовых и растений ряда др. семейств. Ю. И. Раецкая. Лит.: Перельман Ф. М., Кобальт, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 3, М., 1970; Гудима Н. В., Металлургия кобальта, в кн.: Справочник металлурга по цветным металлам, т. 2, М., 1947; Ястребов А. П., Действие кобальта на образование эритроцитов, в кн.: Патофизиология эритропоэза (Тр. 7 конференции Уральского Межобластного общества патофизиологов), Свердловск, 1965; Ягодин Б. А., Кобальт в жизни растений, М., 1970; Trace element metabolism in animals. Proceedings of International symposium Aberdeen, Scotland, July 1969, Edin. - L., 1970; Northrop D. B., Transcarboxylase, 'Journal of Biological Chemistry', 1969, v. 244, | 21, p. 5808-

27.

Большая советская энциклопедия, БСЭ
кобальт

кобальт, -а (металл; краска)

Полный орфографический словарь русского языка
кобальт

ярко-синяя краска, в состав которой входит этот металл аквариумная рыбка семейства цихлид

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
кобальт

кобальт

Викисловарь
Примеры употребления слова кобальт в тексте

Заводы цветной металлургии в Лубумбаши (медь), Ликаси (медь, кобальт), Колвези (цинк, кадмий, германий) и Луилу (медь и кобальт).

В его палитре было тогда всего несколько красок, очень ярких: желтый и красный кадмий, зеленая вверонезеч, изумрудная, кобальт, фиолетовый кобальт, французская киноварь и гераневый лак.

Денежные вложения деда съела кобальтовая лихорадка тех лет, когда думалось, что кобальт станет идеальным топливом для космических перевозок.

Своеобразие романа «Синий кобальт» состоит в том, что его герой — реальная личность, известный галисийский просветитель и предприниматель второй половины XVIII века Антонио Раймундо Ибаньес, основатель действующих и поныне фабрик по производству славящейся по всей Испании фаянсовой посуды, украшенной ярко-синим кобальтовым рисунком.

Мы работали по устаревшей информации "кобальтеров"[Спецподразделение "кобальт" из числа советских сотрудников МВД СССР].

Медь, никель, кобальт, платина, золото, серебро, палладий, родий и осмий, теллур и селен – там было все.

Смеясь, собирала она раковины на песке - рогатые и гладкие, и закрученные в спираль, раковины синие, как кобальт, и пурпурные, и померанцевые, и складывала их в передник.

Слова которые можно составить из слова кобальт
або акб акт ало аль альт атк ато бак бакт бал балок бат бато батько блат блато блок боа бок бокал бокль бола болкать болт боль бот кабо кабот кал кало калот каль кальо кат като клот коа коба кобь кол кола колба колт коль кольт кот кота кто лак лакот лакт лао лат лба лоа лоб лока локать лот лота оба обкат обл обт обь ока окат окать окб ола олт отк отла оть табло так тако такоб тал таль тальбо тальк тка тко тла тло тоба ток тока тол тола толк толь кло кальб балто оак балк абт бота тобак баль альо тольк кальт кольб лта лоба оль ольба боаль блот тао бта аол окта тбк обак балт бка ота бало таб боак окта бто бол атб альб альто кальто коб олька ако лато ольт облак кба обла кьо бокла лобь кать тьа лок болть акто кобла бока акль толька бако бао боал каб бакл тьо болат тоаб бтк ткб толка болка баколь бальк боат калб лобак колб тоб лаб абкот ботак ботка атол болак алт алб кьал болта толба бать клоб олбак баток токал альбот табл кобалт бокта бакь бокь обал альк токал ать окь талк батл октал

А Б В Г Д Е Ё Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я