Значение слова кадмий
Кадмий в словаре кроссвордиста
кадмийКадмий Ка́дмий — элемент двенадцатой группы (в устаревшей классификации — побочной подгруппы второй группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И.
кадмийI м.Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов. II м.Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.
кадмий(( гр. kadmeia цинковая руда) хим. элемент, символ Cd ( лат. cadmium), серебристо-белый мягкий металл; примен. в легкоплавких и других сплавах, для защитных покрытий (кадмирование), в атомной энергетике и т. д.; к. получают как побочный продукт при переработке цинковых руд (отсюда название).
кадмийм.
1) Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов.
2) Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.
кадмиймуж. металл (одно из химических начал или неразлагаемых стихий), встречаемый в цинковой руде. Кадмиевый, к кадмию относящ. К-адмистый, содержащий в себе кадмий.
кадмий[хим. элемент, символ cd (лат. cadmium), серебристо-белый мягкий металл; примен. в легкоплавких и других сплавах, для защитных покрытий (кадмирование), в атомной энергетике и т. д.; к. получают как побочный продукт при переработке цинковых руд (отсюда название).
кадмийк`адмий, -я
кадмийхимический элемент, серебристо-белый мягкий металл кадмий желтая краска, получаемая на основе этого элемента или синтетически
кадмий(лат. Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 48, атомная масса 112,
41. Название от греческого kadmeia - цинковая руда. Серебристый металл с синеватым отливом, мягкий и легкоплавкий; плотность 8,65 г/см3, tпл 321,1 °С. Добывают при переработке руд Zn, Pb и Cu. Применяют для кадмирования, в мощных аккумуляторах, ядерной энергетике (регулирующие стержни реакторов), для получения пигментов. Входит в состав легкоплавких и других сплавов. Сульфиды, селениды и теллуриды кадмия - полупроводниковые материалы. Многие соединения кадмия ядовиты.
кадмийкадмий м.
1) Химический элемент, серебристо-белый металл, содержащийся в цинковых рудах и входящий в состав многих легкоплавких сплавов.
2) Искусственная желтая краска разных оттенков, применяемая в фресковой или масляной живописи, керамике и т.п.
кадмийкадмия, мн. нет, м. (греч. kadmia – цинк). Блестящий белый металл, содержащийся в цинке, – химический элемент 2-й группы периодической системы (хим.). || Название красок (желтых), приготовляемых из этого металла (живоп.).
кадмий(cadmium, cd) химический элемент II группы периодической системы Д. И. Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; соединения кадмия оказывают токсическое действие на организм человека.
кадмий(Cadmium), Cd, химический элемент II группы периодической системы Менделеева; атомный номер 48, атомная масса 112,40; белый, блестящий, тяжёлый, мягкий, тягучий металл. Элемент состоит из смеси 8 стабильных изотопов с массовыми числами: 106 (1,215%), 108 (0,875%), 110 (12,39%), 111 (12,75%), 112 (24,07%), 113 (12,26%), 114 (28,86%), 116 (7,58%). Историческая справка. В 1817 нем. химик Ф. Штромейер, при ревизии одной из аптек, обнаружил, что имевшийся там карбонат цинка содержит примесь неизвестного металла, который осаждается в виде жёлтого сульфида сероводородом из кислого раствора. Штромейер назвал открытый им металл кадмием (от греч. kadmeia - нечистая окись цинка, также цинковая руда). Независимо от него нем. учёные К. Герман, К. Карстен и В. Мейснер в 1818 открыли К. в силезских цинковых рудах. Распространение в природе. К. - редкий и рассеянный элемент с кларком литосферы 1,3×10-5 % по массе. Для К. характерны миграция в горячих подземных водах вместе с цинком и др. халькофильными элементами и концентрация в гидротермальных месторождениях. Минерал сфелерит ZnS местами содержит до 0,5-1% Cd, максимально до 5%. Реже встречается гринокит CdS. Концентрируется кадмий в морских осадочных породах - сланцах (Мансфельд, ГДР), в песчаниках, в которых он также связан с цинком и др. халькофильными элементами. В биосфере известны 3 очень редких самостоятельных минерала К. - карбонат CdCO3 (отавит), окись CdO (монтепонит) и селенид CdSe. Физические и химические свойства. Кристаллическая решётка К. гексагональная, а 2,97311 , с 5,60694 (при 25 |С); атомный радиус 1,56 , ионный радиус Cd2+ 1,03 . Плотность 8,65 г/см3 (20 |С), tпл 320,9| С, tkип 767 |С, коэффициент термического расширения 29,8×10-6 (при 25 |С); теплопроводность (при 0 |C) 97,55 вт/(м×К) или
0.233 кал/ (см×сек|С); удельная теплоёмкость (при 25 |С) 225,02 дж/ ( кг × К )или 0,055 кал/(г ×|С) ; удельное электросопротивление (при 20|C) 7,4×10-8 ом × м (7,4×10-6 ом × см ) ; температурный коэффициент электросопротивления 4,3×10-3 (0-100 |С). Предел прочности при растяжении 64 Мн /м2(6,4 кгс/мм2 ) , относительное удлинение 20%, твёрдость по Бринеллю 160 Мн/м2 (16 кгс/мм2 ) .В соответствии с внешней электронной конфигурацией атома 4d10 5s2 валентность К. в соединениях равна 2 (впрочем, имеются указания на образование ионов Cd22+ при растворении К. в расплавленном CdCl
2). На воздухе К. тускнеет, покрываясь тонкой плёнкой окиси CdO, которая защищает металл от дальнейшего окисления. При сильном нагревании на воздухе К. сгорает в окись CdO - кристаллический порошок от светло-коричневого до темно-бурого цвета, плотность 8,15 г/см3; при 700 |С CdO возгоняется, не плавясь. К. непосредственно соединяется с галогенами; эти соединения бесцветны; CdCl2, CdBr2 и Cdl2 очень легко растворимы в воде (около 1 ч. безводной соли в 1 ч. воды при 20 |С), CdF2 растворим труднее (1 ч. в 25 ч. воды). С серой К. образует сульфид CdS от лимонно-жёлтого до оранжево-красного цвета, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах. К. легко растворяется в азотной кислоте с выделением окислов азота и образованием нитрата, который даёт гидрат Cd (NO
3)2×4H2O. Из кислот - соляной и разбавленной серной К. медленно выделяет водород, при выпаривании растворов из них кристаллизуются гидраты хлорида 2CdCl2×5H2O и сульфата 3CdSO4×8H2O. Растворы солей К. имеют кислую реакцию вследствие гидролиза ; едкие щёлочи осаждают из них белую гидроокись Cd (OH)2, нерастворимую в избытке реактива; впрочем, при действии концентриров. растворов щёлочи на Cd (OH)2 были получены гидрооксокадмиаты, например Na2[Cd (OH)]. Катион Cd2+ легко образует комплексные ионы с аммиаком [Cd (NH
3)4]2+ и с цианом [Cd (CN)4]2- и [Cd (CN)6]4-. Известны многочисленные основные, двойные и комплексные соли К. Соединения К. ядовиты; особенно опасно вдыхание паров его окиси. Получение и применение. К. получают из побочных продуктов переработки цинковых, свинцово-цинковых и медно-цинковых руд. Эти продукты (содержащие 0,2-7% К.) обрабатывают разбавленной серной кислотой, которая растворяет окиси К. и цинка. Из раствора осаждают К. цинковой пылью; губчатый остаток (смесь К. и цинка) растворяют в разбавленной серной кислоте и выделяют К. электролизом этого раствора. Электролитический К. переплавляют под слоем едкого натра и отливают в палочки; чистота металла - не менее 99,98%. Металлический К. применяют в ядерных реакторах , для антикоррозионных и декоративных покрытий (см. Кадмирование ) , в аккумуляторах . К. служит основой некоторых подшипниковых сплавов, входит в состав легкоплавких сплавов (см., например, Вуда сплав ). Легкоплавкие сплавы применяют для спайки стекла с металлом, в автоматических огнетушителях, для тонких и сложных отливок в гипсовых формах и др. Сульфид К. (кадмиевая жёлтая) - краска для живописи. Сульфат и амальгама К. используются в нормальном элементе Вестона. К. в организме. Содержание К. в растениях составляет 10-4% (на сухое вещество); у некоторых животных (губок, кишечнополостных, червей, иглокожих и оболочников) - 4×10-5-3×10-3% сухого вещества. Обнаружен у всех позвоночных животных. Наиболее богата К. печень. Физиологическое значение К. изучено недостаточно, но известно, что К. влияет на углеводный обмен, на синтез в печени гиппуровой кислоты, на активность некоторых ферментов.Лит.: Погодин С. А., Кадмий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 2, М., 1963; Реми Г., Курс неорганической химии, [пер. с нем.], т. 2, М., 1966, с, 476-
486. С. А. Погодин.
кадмийкадмий, -я
кадмийкадмий
кадмийкадмий
кадмийкадмий
кадмийкадмий
кадмийкадмий
кадмийкадмий
кадмийкадмий
кадмийкадмий
Замена металла на пластмассу позволяет значительно снизить себестоимость и трудоемкость изделий.Основным недостатком пластмасс является их склонность к так называемому старению, выражающемуся в постепенном изменении механических характеристик и размеров изделий в процессе эксплуатации.Характеристики конструкционных материалов Условные обозначения основных элементов в марках металлов и сплавов: Черных: А – азот, Ви – висмут, Кд – кадмий, К – кобальт, Ш – магний, С – углерод, П – фосфор, Х – хром, Н – никель, С – кремний, Г – марганец, М – молибден, Ю – алюминий, Д – медь, Р – бор, В – вольфрам, Ф – ванадий, Т – титан.Цветных: А – алюминий, Ж – железо, Кд – кадмий, Кр – кремний, Мг – магний, Мц (Мр) – марганец, М – медь, Н – никель, О – олово, С – свинец, Ср – серебро, Ф – фосфор, Х (Хр) – хром, Ц – цинк.Основные характеристики материалов, используемых для жестяницких изделийДля изготовления жестяницких изделий применяют различные материалы, в том числе сплавы черных и цветных металлов и неметаллы.Стали.
Все металлы платиновой группы, производимые человечеством, добываются на Гефесте – цирконий, гафний, золото, кадмий… А последние четыре года в новостях время от времени появляются сообщения, что “Сан энд Стал” планирует развернуть на Гефесте добычу алюминия и титана, но каждый раз оказывалось, что эти слухи распускаются не слишком чистоплотными биржевыми игроками.
Много веков здесь выращивали рис, а в шестидесятые годы перестали, потому что в рисе появился кадмий.
Несмотря на отсутствие в недрах приставок таких опасных элементов, как кадмий, ртуть и шестивалентный хром, в них содержится немало других вредоносных примесей.
Чтобы получить такие данные, ученые должны были именно с этой точки зрения изучить свойства очень многих элементов, пока не оказалось, что лучшим поглотителем нейтронов, особенно тех, которые инициируют ядерный взрыв, является кадмий.
Мягкие металлы (свинец, олово, кадмий) и другие материалы, наносимые на поверхность более твёрдых тел, образуют прослойку с малым сдвиговым сопротивлением; в этом случае С.
Заводы цветной металлургии в Лубумбаши (медь), Ликаси (медь, кобальт), Колвези (цинк, кадмий, германий) и Луилу (медь и кобальт).
Он торопливо установил этюдник с небольшим холстом на лёгком подрамнике, выдавил на палитру пурпурный кадмий, золотистую охру, фиолетовый краплак и начал писать.
Вторые – марганец, медь, цинк, кобальт, молибден, хром, алюминий, селен, никель, стронций, кадмий, свинец, бор.
В его палитре было тогда всего несколько красок, очень ярких: желтый и красный кадмий, зеленая вверонезеч, изумрудная, кобальт, фиолетовый кобальт, французская киноварь и гераневый лак.
Транслитерация: kadmiy
Задом наперед читается как: йимдак
Кадмий состоит из 6 букв